什么是氧化鎂法脫硫工藝?

　　什么是氧化鎂法脫硫工藝?

　　在化學反應活性方面氧化鎂要遠遠大千鈣基脫硫劑， 并且由于氧化鎂的分子量較碳酸鈣和氧化鈣都小。因此在其他條件相同的情況 下， 氧化鎂的脫硫效率要高千鈣法的脫硫效率。一般情況下氧化鎂的脫硫效率可達到 95%以上。

　　氧化鎂的脫硫機理與氧化鈣的脫硫機理相似，都是堿性氧化物與水反應生成氫氧化物， 再與 S02 溶于水生成的 亞硫酸溶液進 行酸堿中和反應， 氧化鎂反應生成的 亞硫酸鎂和硫酸鎂再經過回收 S02后進行重復利用或者將其強制氧化全部轉化成硫酸鹽制成七水硫酸鎂。

　　氧化鎂的脫硫原理如下:

　　1) MgO熟化反應在熟化器中進行，通過反應制成氫氧化鎂漿液為脫硫劑。

　　MgO+H2O—> Mg(OH)z

　　2)噴淋吸收塔內二氧化硫(SO2)氣體和少量So3氣體與Mg(OH)2的吸收反應:

　　Mg(OH)2+SO2+2H2O——>MgSO3· 3H2O↓

　　Mg(OH)2+SO2+5H2O——>MgSO3· 6H2O↓

　　Mg(OH)2+SO3+6H2O——> MgSO4·7H2O

　　循環漿液中的 MgSO3在酸性條件下與SO2進一步反應:

　　SO2+MgSO3·3H2O——> Mg(HSO3)+2H2O

　　SO2+MgSO3·6H2O——> Mg(HSO,);+5H2O

　　漿液中的Mg(OH)2又與 Mg(HSO,)2反應:

　　Mg(OH)2+Mg(HSO3)2+4H2O——>2MgSO3· 6H2O↓

　　Mg(OH)2+Mg(HSO3)2+H2O——>2MgSO3·3H2O↓

　　3)氧化反應。

　　MgSO3+1/2O,——>MgSO4

　　因此， 脫硫反應的直接副產物是三水和六水的 MgS03 , 而由千煙氣中存在氧氣 ( 02 ) ， 在一定條件下將 MgS03 氧化成 MgS04 。 MgS04 主要以七水結晶水形態 ， 溶解度約 30%。從吸收塔排出的亞硫酸鎂漿液經濃縮、脫水， 使其含水量小千 10 % ， 用輸送機送至亞硫酸鎂儲藏罐暫時存放， 按副產物的使用情況用密封罐車運走 。氧化鎂脫硫技術的最大問題是脫硫副產物能否真正實 現循環利用， 如果不能循環利用， 將使得運行成本大幅度增加。